* 電子構成： 原子は、核（陽子と中性子）と核を周回する電子で構成されています。異なるエネルギーレベルにおけるこれらの電子の配置は、電子構成と呼ばれます。
* 安定性： 原子は、最も外側のエネルギーレベル（価数シェル）が完全に電子で満たされている場合に最も安定しています。この安定した構成は、完全な価数貝殻のために非常に非活性である貴重なガスに似ています。
* 反応性： 不完全な原子価シェルを持つ元素は反応性がある傾向があります。それらは、安定した構成を実現するために、他の原子と電子を獲得、失い、または共有します。
* 化学結合： 安定性の必要性によって駆動される原子間のこれらの相互作用は、化学結合の形成につながります。これらの絆は次のとおりです。
* イオン結合： 1つの原子は電子を失い、正に帯電したイオンになり、もう1つの原子は電子を獲得し、負に帯電したイオンになります。 これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、結合を形成します。
* 共有結合： 2つ以上の原子が電子を共有して、安定した構成を実現します。
要約：
*要素は、通常、電子を獲得、紛失、または共有することにより、安定した電子構成を実現するために反応します。
*この安定性への欲求は、化学変化と化学結合の形成の背後にある駆動力です。
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