その理由は次のとおりです。
* 外側シェルの電子（価電子）は化学結合に関与するものです。 彼らは核から最も遠くであり、それに対する最も弱い魅力を経験します。
* 完全な原子価シェルは、原子に安定した電子構成があることを意味します。 安定性を達成するために電子を獲得したり失ったりする必要はありません。
* 不完全な原子価シェルを持つ原子は、他の原子と反応して完全な外側のシェルを実現する傾向があります。 これが化学結合の基礎です。
例：
* 貴重なガス（ヘリウム、ネオン、アルゴンなど） 彼らは自然に完全な価数シェルを持っているので、非常に安定しています。これが、それらが非アクティブである理由です。
* 他の要素 完全な外側のシェルを実現するために電子を獲得、紛失、または共有することにより、安定性を実現します。たとえば、ナトリウム（Na）には1つの価電子があります。安定したイオン（Na+）になるためにその電子が失われます。塩素（Cl）には7つの価電子があり、安定したイオン（Cl-）になるために1つの電子を獲得します。
重要な注意： 原子価シェルを埋めるために必要な電子の数は、エネルギーレベルによって異なります。最初のエネルギーレベルは2つの電子でいっぱいで、2番目は8つの電子です。
