知る必要がある
* 濃度： pHを計算するには、バッファー溶液中の酢酸ナトリウム（Ch₃COONA）と酢酸（Ch₃COOH）の濃度を知る必要があります。
* 10 mLの酢酸ナトリウムについて言及しましたが、この溶液の濃度を指定していません。
*あなたは「1酢酸」と言っていましたが、これは濃度の点では意味がありません。
* Henderson-Hasselbalch方程式： これは、バッファーのpHを計算するための重要な方程式です。
ph =pka + log（[a⁻]/[ha]）
どこ：
* pHはバッファ溶液のpHです
* PKAは、弱酸（この場合の酢酸）の酸解離定数（KA）の負の対数です
* [a⁻]はコンジュゲートベース（酢酸ナトリウム）の濃度です
* [ha]は弱酸（酢酸）の濃度です
phを計算する方法
1。酢酸のPKAを見つけます： 酢酸のPKAをテーブルまたはオンラインで見つけることができます。酢酸のPKAは約4.75です。
2。濃度を決定します：
*酢酸ナトリウム溶液（0.1 mなど）のモル濃度を知っている場合、酢酸ナトリウムのモルを計算できます。
モル（酢酸ナトリウム）=モル濃度（酢酸ナトリウム）x体積（酢酸ナトリウム）
*酢酸溶液の濃度を知る必要があります。
3。 Henderson-Hasselbalch方程式を適用します：
* PKA、[a⁻]、および[ha]の値を方程式に差し込み、pHを解きます。
例
あなたが持っていると仮定しましょう：
* 10 mLの0.1 M酢酸ナトリウム
* 10 mLの0.2 m酢酸
PHの計算方法は次のとおりです。
1。 pka： 酢酸のPKAは4.75です。
2。濃度：
*モル（酢酸ナトリウム）=0.1 m x 0.01 l =0.001モル
*モル（酢酸）=0.2 m x 0.01 l =0.002モル
*ボリュームが添加剤であると仮定すると、バッファーの総体積は20 mL（0.02 L）です。
*濃度（酢酸ナトリウム）=0.001モル / 0.02 L =0.05 m
*濃度（酢酸）=0.002モル / 0.02 L =0.1 m
3。 Henderson-Hasselbalch方程式：
* pH =4.75 + log（0.05 m / 0.1 m）
* ph =4.75 + log（0.5）
*pH≈4.45
重要なメモ：
*濃度を計算するときは、必ず正しいユニット（モルとリットル）を使用してください。
*バッファ溶液のpHは、特定の範囲内で比較的安定しています。この範囲は、弱酸のPKAと、共役塩基と酸濃度の比によって決定されます。
酢酸ナトリウムと酢酸溶液の濃度がある場合はお知らせください。PHの計算をお手伝いします。
