これがバランスの取れた化学式です：
zn（s） + 2naoh（aq） + 2h 2 o（l）→na 2 zno 2 （AQ） + 2H 2 （g）
説明：
* 亜鉛（Zn）： 亜鉛は反応性金属です。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： これは強い基盤です。
* 水（H 2 o）： 水は溶媒として機能し、反応に関与します。
* Zincateナトリウム（Na 2 zno 2 ）： これは反応で形成される可溶性塩です。
* 水素ガス（H 2 ）： これは、反応の副産物として生成される可燃性ガスです。
キーポイント：
* 熱は必須です： 反応には、進行するには熱が必要です。
* 濃度の問題： 反応は、濃縮されたNaOHでより容易に進行します。
* 亜鉛の両親の性質： 酸化亜鉛（ZnO）は両性であり、酸と塩基の両方と反応することができます。これは、亜鉛がNaOHと反応する理由を説明しています。
観察：
*気泡の進化（水素ガス）の進化と、透明な無色溶液（亜鉛酸ナトリウム）の形成が観察されます。溶液はアルカリ性になります。
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
