これがバランスの取れた化学式です：
h₂so₄（aq） + 2 naoh（aq）→na₂so₄（aq） + 2h₂o（l）
何が起こるか：
* 酸 +塩基=塩 +水： これは、中和反応の一般的なパターンです。
* 酸からの水素イオン（H+）は、塩基から水酸化物イオン（OH-）と反応して水を形成します（H₂O）。 これは、反応の背後にある主要な駆動力です。
* 残りのイオン（ナトリウムと硫酸ナトリウム）が結合して塩を形成し、硫酸ナトリウム（na₂so₄）。
重要なメモ：
* 熱は反応中に放出されます。 これにより、発熱性になります 反応。
* 反応は非常に発熱性です。特に反応物の濃度が高い場合
* 適切な安全予防措置を伴う反応が慎重に実行された場合、結果として得られるソリューションは中性（pH 7）になります。。 ただし、1つの反応物が過剰である場合、得られる溶液には過剰な反応物のpHがあります（過剰酸の場合は酸性、塩基性の場合は塩基性）。
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