* 電気陰性 化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 金属 一般に、電気陰性度が低いがあります 、つまり、彼らは電子を失う傾向があります 簡単に。
* 非金属 通常、高い電気陰性度を持っています 、つまり、彼らは電子を獲得する傾向があります すぐに。
金属と非金属が一緒になると、電子に対する非金属の強い魅力は、金属原子から電子を引き離します。これにより、金属原子が正に帯電し（陽イオン）、非金属原子が負に帯電します（陰イオン）。
ここに簡単なアナロジーがあります：
弱いチーム（金属）と強力なチーム（非金属）の間の綱引きを想像してください。強力なチームは、ロープ（電子）を簡単に自分に向けて引っ張り、弱いチームにプレイヤー（電子）が少なくなります。
この電子の伝達は、イオン結合を形成します 、これは反対に帯電したイオン間の静電魅力です。
例：
ナトリウム（Na、金属）と塩素（Cl、非金属）の間の反応では、ナトリウムは電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na+）になり、塩素は電子を獲得して塩化物陰イオン（Cl-）になります。得られた化合物である塩化ナトリウム（NaCl）は、Na+とCl-の間のイオン結合によって一緒に保持されます。
要約すると、非金属は金属がより大きな電気陰性度を持ち、イオン結合の形成につながるため、金属から電子を獲得します。
