制限試薬を決定するには、発生する特定の反応を示すバランスの取れた化学式が必要です。
一般に制限試薬を決定する方法：
1。バランスの取れた化学式： 検討している反応を表すバランスの取れた方程式が必要です。
2。反応物のモル： 与えられた質量とモル質量を使用して、各反応物のモル数を計算します。
3。モル比： バランスの取れた方程式の係数を使用して、完全な反応に必要な反応物のモル比を決定します。
4。比較： ステップ3で計算されたモル比を反応物の実際のモル比と比較します。化学量論に基づいて必要なものよりもモルが少ない反応物は、制限試薬です。
例：
次の反応があるとしましょう。
n2 + 3H2-> 2NH3
また、10グラムのN2と5グラムのH2があります。
1。バランスの取れた方程式： 方程式はすでにバランスが取れています。
2。ほくろ：
-n2 =（10 g n2） /（28 g / mol n2）=0.36 mol n2のモル
-H2 =（5 g H2） /（2 g / mol H2）=2.5 mol H2のモル
3。モル比： バランスの取れた方程式は、N2とH2の1：3モル比を示しています。
4。比較： 0.36モルのN2と完全に反応するには、3 * 0.36 =1.08モルのH2が必要です。 2.5モルのH2があるため、H2以上があります。したがって、N2は制限試薬です。
覚えておいてください、バランスのとれた化学式と各反応物の量に関する情報なしで制限試薬を決定することはできません。
