理想的なガス法：
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モルの数（モル内）
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* T =温度（ケルビンで）
ボリュームを見つけるには、方程式を再配置する必要があります：
v =nrt / p
標準温度と圧力（STP）で作業していると仮定しましょう：
* T =273.15 K
* P =1 ATM
値を差し込むことができます：
v =（0.25 mol） *（0.0821l⋅ATM /mol⋅k） *（273.15 k） /（1 atm）
v：の解決
V≈5.6L
したがって、0.25モルの塩素ガスは、標準温度と圧力（STP）で約5.6リットルを占めています。
重要な注意： 異なる温度または圧力がある場合は、これらの値を理想的なガス法則の方程式に差し込み、正しいボリュームを取得する必要があります。
