理想的なガス法:
理想的なガスの密度は、理想的なガス法を使用して計算できます。
* pv =nrt
どこ:
* p 圧力です(パスカルまたは大気中)
* v ボリュームです(立方メートルまたはリットル)
* n ガスのモル数です
* r 理想的なガス定数(8.314 j/mol・kまたは0.0821 l・atm/mol・k)
* t 温度です(ケルビンで)
導入密度:
密度(ρ=質量/ボリューム)を取得するには、理想的なガス法を操作する必要があります。
1。 n =m/m (ここで、mはガスの質量、mはモル質量です)
2。理想的なガス法の代用n: pv =(m/m)rt
3。密度(ρ=m/v)を解くために再配置: ρ=(PM)/(RT)
標準条件での水素の密度密度:
標準温度と圧力(STP):
* t =273.15 k
* p =1 atm
* m(h₂のモル質量)=2.016 g/mol
これらの値を方程式にプラグインする:
ρ=(1 ATM * 2.016 g/mol)/(0.0821 L・atm/mol・k * 273.15 k)
ρ≈0.0899g/l
重要な注意: 水素ガスの密度は、温度と圧力とともに大幅に変化します。より高い温度と圧力では、密度が増加します。
特定の条件で水素の密度が必要かどうかを教えてください。