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水素ガスの密度はどれくらいですか?

水素ガスの密度(H₂)は、温度と圧力に依存します。これがそれを計算する理由と方法です:

理想的なガス法:

理想的なガスの密度は、理想的なガス法を使用して計算できます。

* pv =nrt

どこ:

* p 圧力です(パスカルまたは大気中)

* v ボリュームです(立方メートルまたはリットル)

* n ガスのモル数です

* r 理想的なガス定数(8.314 j/mol・kまたは0.0821 l・atm/mol・k)

* t 温度です(ケルビンで)

導入密度:

密度(ρ=質量/ボリューム)を取得するには、理想的なガス法を操作する必要があります。

1。 n =m/m (ここで、mはガスの質量、mはモル質量です)

2。理想的なガス法の代用n: pv =(m/m)rt

3。密度(ρ=m/v)を解くために再配置: ρ=(PM)/(RT)

標準条件での水素の密度密度:

標準温度と圧力(STP):

* t =273.15 k

* p =1 atm

* m(h₂のモル質量)=2.016 g/mol

これらの値を方程式にプラグインする:

ρ=(1 ATM * 2.016 g/mol)/(0.0821 L・atm/mol・k * 273.15 k)

ρ≈0.0899g/l

重要な注意: 水素ガスの密度は、温度と圧力とともに大幅に変化します。より高い温度と圧力では、密度が増加します。

特定の条件で水素の密度が必要かどうかを教えてください。

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