理想的なガス法：
理想的なガスの密度は、理想的なガス法を使用して計算できます。
* pv =nrt
どこ：
* p 圧力です（パスカルまたは大気中）
* v ボリュームです（立方メートルまたはリットル）
* n ガスのモル数です
* r 理想的なガス定数（8.314 j/mol・kまたは0.0821 l・atm/mol・k）
* t 温度です（ケルビンで）
導入密度：
密度（ρ=質量/ボリューム）を取得するには、理想的なガス法を操作する必要があります。
1。 n =m/m （ここで、mはガスの質量、mはモル質量です）
2。理想的なガス法の代用n： pv =（m/m）rt
3。密度（ρ=m/v）を解くために再配置： ρ=（PM）/（RT）
標準条件での水素の密度密度：
標準温度と圧力（STP）：
* t =273.15 k
* p =1 atm
* m（h₂のモル質量）=2.016 g/mol
これらの値を方程式にプラグインする：
ρ=（1 ATM * 2.016 g/mol）/（0.0821 L・atm/mol・k * 273.15 k）
ρ≈0.0899g/l
重要な注意： 水素ガスの密度は、温度と圧力とともに大幅に変化します。より高い温度と圧力では、密度が増加します。
特定の条件で水素の密度が必要かどうかを教えてください。
