1。極性：
* 水（h₂o）： 水分子は極です 。これは、彼らがわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っていることを意味します。この極性により、水分子は互いに強い水素結合を形成することができます。
* 炭化水素： メタン（Ch₄）やオクタン（C₈H₁₈）などの炭化水素は、炭素と水素原子のみで構成されています。これらの結合は非極性です 炭素と水素は同様の電気陰性度を持っているためです。
2。分子間力：
* 水： 水分子間の強い水素結合は、凝集性ネットワークを作成し、水を非常にまとまりのある液体にします。
* 炭化水素： 炭化水素には、水素結合を形成する能力がありません。 彼らは主に、より弱いファンデルワールスの力に依存してそれらをまとめています。これらの力は、水素結合よりもはるかに弱いです。
3。 「いいね」ルール：
経験則は、「ように溶けるように」ということです。これはつまり：
* 極性溶媒 （水のように）極性溶質を溶解します 。
* 非極性溶媒 （炭化水素のように）非極性溶質を溶解します 。
炭化水素は非極性で、水は極性であるため、よく混ざりません。水中の強い水素結合は、非極性炭化水素の侵入に抵抗し、反発につながります。
油と水のように考えてください： 油は炭化水素であり、その分子は極水分子に引き付けられていません。これが、混合すると異なる層に分離する理由です。
要約： 分子間力の違いと相まって、炭化水素の非極性の性質と水の極性は、相互の反発につながります。
