その理由は次のとおりです。
* 共鳴構造対異なるルイス構造： 共鳴構造は、 *同じ *分子またはイオンの異なる表現です。それらは、電子の非局在化を示しており、より安定した全体的な構造につながります。
* 電子ペア数は一定のままです： 電子の位置は共鳴構造にシフトしますが、電子ペアの総数は同じままです。これは、唯一のペアと結合ペアの数が一定のままであることを意味し、その結果、その特定のペアカウントで1つの可能な電子ドット式があります。
例：
オゾン（O3）を検討してください。 2つの共鳴構造があります。
o =o-o <=> o-o =o
両方の構造には、同じ数の電子ペアがあります。
* 3孤立ペア（各酸素原子に1つ）
* 2つの結合ペア（1つの二重結合と1つの単一の結合）
したがって、共鳴にもかかわらず、この特定のペアカウントを伴う電子ドット式は1つだけです。
