* 安定性： 完全な外側の殻を持つ原子は、電子がしっかりと結合しており、化学反応に関与する可能性が低いため、より安定しています。
* オクテットルール： オクテットの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。特に水素やヘリウムなど、第1期と第2期の要素には例外があります。
* 価電子： 価電子は、最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与する電子です。
原子がこれを達成する方法：
* イオン結合： 1つの原子は電子（正のイオンを形成）を失い、もう1つの原子は電子をゲインします（負のイオンを形成します）。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力が結合を作成します。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、完全な外側シェルを実現します。この共有は、原子間に安定した結合を作成します。
例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があります。この電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になり、ネオン（NE）のような完全な外側のシェルを達成します。
* 塩素（cl） 7つの価電子があります。 1つの電子を獲得して塩化物イオン（CL-）になり、アルゴン（AR）のような完全な外側シェルを達成します。
* 酸素（O） 6つの価電子があります。 2つの電子を別の酸素原子と共有してO2に二重結合を形成し、両方の原子の完全な外殻を達成します。
化学結合を通じて安定した電子構成を達成することにより、原子はよりエネルギー的に好ましく、反応性が低くなります。
