* オクテットルール： 非金属は通常、5、6、または7つの価電子（最も外側のシェルの電子）を持っています。 8つの価電子の安定した構成に到達するには、より多くの電子を獲得する必要があります。
* 電気陰性度： 非金属は金属よりも電気陰性度が高いため、電子の魅力が強いことを意味します。これにより、他の原子から電子を引き出す可能性が高くなります。
* 共有結合： 非金属は、電子を他の非金属と共有し、共有結合を形成することにより安定性を達成します。この共有により、両方の原子が電子の完全な外殻を持つことができます。
例：
* 酸素： 6つの価電子があり、安定したオクテットを実現するために2つの電子を獲得する必要があります。多くの場合、水（H₂O）のように、他の非金属と共有結合を形成します。
* 塩素： 7つの価電子があり、安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得する必要があります。多くの場合、テーブル塩（NaCl）のように、他の非金属と共有結合を形成します。
注： 非金属は通常電子を獲得しますが、いくつかの例外があります。たとえば、非金属は、特に酸素のようなより電気陰性の非金属と結合する場合、特定の化合物で陽性イオンを形成するために電子を失うことがあります。ただし、これは典型的な電子の獲得よりも一般的ではありません。
