物質の水は分解する可能性があります（溶解）：
* イオン化合物： これらは、積極的に帯電したイオンと負に帯電したイオンの間の魅力によって形成される化合物です。 水の極性（分子の正と負の端）により、これらのイオンを囲み、分離し、引き離して溶解することができます。例には、塩（NaCl）、砂糖（スクロース）、その他多くの塩が含まれます。
* 極分子： 水は、極性の分子を溶解することもできます（不均一に分布した電荷があります）。これは、水分子と極性分子の間に水素結合の形成によるものです。例には、エタノール、アセトン、その他多くのアルコールや有機化合物が含まれます。
* ガス： 酸素や二酸化炭素のようないくつかのガスは、ある程度水に溶けることができます。これは、水生寿命と炭素循環にとって重要です。
* いくつかの非極性分子： 水は一般に極性分子の優れた溶媒ですが、特に小分子サイズがある場合は、いくつかの非極性分子を溶解することもできます。例には、ベンゼンとクロロホルムが含まれます。
物質水は簡単に分解できません（不溶性）：
* 非極性分子： 一般に、水は非極性分子（均等に分布した電荷を伴う分子）を溶解しません。これらには、オイル、脂肪、ワックス、および多くのプラスチックが含まれます。
* いくつかの固体化合物： 砂や岩のようないくつかの固体化合物は、水に溶けません。
* 特定の金属： ほとんどの金属は水に溶けません。
重要な注意： 水は良い溶媒ですが、すべてを完全に分解しません。一部の物質は、部分的にのみ溶解し、完全に溶解する代わりに懸濁液またはコロイドを形成する場合があります。
特定の種類の物質と水との相互作用の詳細をご希望の場合は、お知らせください！
