1。関係を理解する
* phおよびpoh： pHとPOHは、溶液中の水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）の濃度に関連しています。それらは方程式によって関連しています：ph + poh =14。
* pHおよび[h+] ：pHは、水素イオン濃度の負の対数（ベース10）です：pH =-log [h+]。
* pohと[oh-] ：POHは、水酸化物イオン濃度の負の対数（ベース10）です：POH =-LOG [OH-]。
2。 poh を計算します
* ph =4.72を知っているので、pohを見つけることができます：
poh =14 -ph =14-4.72 =9.28
3。 [OH-] を計算します
* POHができたので、水酸化物イオン濃度を計算できます。
[oh-] =10^（ - poh）=10^（-9.28）=5.25 x 10^（ - 10）m
したがって、水溶液の水酸化物イオン濃度は5.25 x 10^（-10）m。です。
