図を理解する
* 核： 図の中心は、陽子と中性子を含む核を表します。
* 陽子： プロトンの数は要素を定義します。コバルトには27個のプロトンがあり、（+）シンボルで表されます。
* 中性子： 中性子の数は異なる場合があり、同位体が生成されます。 Cobalt-59は最も一般的な同位体であるため、32個の中性子を使用します（27個のプロトン + 32個の中性子=59）。中性子は（n）シンボルで表されます。
* 電子： 電子は、核の周りの円で表されるシェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルを占めます。
*シェル1（核に最も近い）には、最大2つの電子が保持されます。
*シェル2には最大8電子が保持されます。
*シェル3には最大18個の電子が保持されます。
図を描く
1。核を描く： 核を表す紙の中央にある大きな円。内部では、プロトンの27（+）シンボルを書き込み、中性子に32（n）シンボルを書きます。
2。シェルを描く： 最初の3つの電子シェルを表す3つの円（またはリング）を核の周りに描きます。
3。電子を配置：
* シェル1： 最初のシェルに2つの電子（（ - ）シンボルで表されます）を満たします。
* シェル2： 2番目のシェルに8つの電子を満たします。
* シェル3： 3番目のシェルに17個の電子を満たします。
重要なメモ：
* Bohr-rutherford図は、原子の単純化された表現であり、電子軌道の複雑な3D形状を示していません。
*その同位体の質量数から原子数（27）を減算することにより、コバルトの特定の同位体の中性子の数を見つけることができます。
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