ただし、一連の実験を通じて、このフォーミュラユニットの存在を実証する方法の内訳は次のとおりです。
1。亜鉛と塩素ガスの反応
* 手順： 既知の亜鉛金属の質量を過剰な塩素ガスで慎重に反応させます。塩素が有毒であるため、適切な安全上の注意事項を確保してください。
* 観測： あなたは激しい反応を観察し、熱を生成し、白い固体（塩化亜鉛）を生成します。
* 分析： 形成された塩化亜鉛の質量を測定することにより、亜鉛の質量比を塩素と塩素の質量比を決定できます。
2。塩化亜鉛の化学分析
* 手順： 重量分析や滴定などの技術を使用して、化合物の亜鉛と塩素の正確な割合を決定します。
* 分析： 結果は、1モルの亜鉛と2モルの塩素の比を一貫して実証し、式ユニットZncl₂を支持するはずです。
3。塩化亜鉛溶液の電解
* 手順： 塩化亜鉛の溶液を電化します。
* 観測： アノード（正の電極）では、塩素ガスの形成が観察されます。カソード（負の電極）では、亜鉛金属が堆積します。
* 分析： 電気分解プロセスは、塩化亜鉛がイオン化合物であることを確認しており、亜鉛は+2電荷を運んでおり、塩素は-1電荷を運んでおり、式ユニットZncl₂につながります。
重要なメモ：
*これらの実験は説明のためのものであり、適切な安全条件と監督の下でのみ実行する必要があります。
*塩化亜鉛の式ユニットの決定は、主にイオン結合とバレンシーの確立された理解に基づいています。
*上記の実験は、この理解を固め、塩化亜鉛の特性を探索するための実践的なアプローチを提供するのに役立ちます。
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