* 溶解度と温度： 液体へのガスの溶解度は、一般に温度の上昇とともに減少します。これは、より高い温度での分子のより高い運動エネルギーが、液相からより容易に逃げる原因となるためです。
* 二酸化硫黄： SO2は、硫酸（H2SO3）を形成するために水に溶解するガスです。この反応は可逆的であるため、両方向に進むことができます。
SO2（g） + H2O（l）⇌H2SO3（aq）
* le Chatelierの原則： 温度が上昇すると、平衡は熱を吸収する側を支持するようにシフトします。この場合、前方反応（SO2の溶解）は発熱性であり、熱を放出します。したがって、温度の上昇は、溶液からのSO2の放出である逆反応を好みます。
要約： お湯は、冷水と比較して二酸化硫黄を少なく保持します。
