電解質：導電率の鍵
* 電解質は、水に溶解すると、イオン（帯電した粒子）を産生する物質です。 これらのイオンは電流を運ぶことができます。
* 塩（NaCl）はイオン化合物です。 水に溶けると、自由に移動して電気を導入できるナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に分離します。
砂糖が電解質ではない理由
* 砂糖（スクロース）は共有化合物です。 その分子は、強力な共有結合によってまとめられています。
* 共有結合は、水中で簡単に壊れません。 溶解すると砂糖分子がそのまま残ります。
* 遊離イオンは形成されません。 充電された粒子がないため、砂糖溶液は電気を導入できません。
水の役割
* 水は極性溶媒です。 これは、その分子がわずかに正で、わずかに負の端を持っていることを意味します。
* 水の極性は、塩のようなイオン化合物を分解するのに役立ちます。 水分子の正の端は負の塩化物イオンを引き付け、負の端は正のナトリウムイオンを引き付けます。このプロセスはイオン結合を弱め、イオンが分離できるようにします。
* 極性のために砂糖は水に溶けます。 ただし、イオンは作成されません。
要約
* 塩は、水に溶解するとイオンを形成するため、電解質です。
* 砂糖は、水に溶解したときにイオンを形成しないため、電解質ではありません。
* 水は塩と砂糖の両方に不可欠ですが、その極性は塩溶液のイオン形成につながります。
