化学的に類似した要素のグループの例を次に示します。
* アルカリ金属（グループ1）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）。すべてが1つの電子を容易に失い、+1イオンを形成する高度に反応性のある金属です。
* アルカリアース金属（グループ2）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）。 これらの金属はアルカリ金属よりも反応性が低く、+2イオンを形成するために2つの電子を失う傾向があります。
* ハロゲン（グループ17）： フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、アスタチン（AT）。 これらの非金属は非常に反応性があり、1つの電子を獲得して-1イオンを形成します。
* nobleガス（グループ18）： ヘリウム（彼）、ネオン（NE）、アルゴン（AR）、クリプトン（KR）、キセノン（XE）、ラドン（RN）。 これらの要素は、電子の外側の完全なシェルのため、非常に非アクティブです。
化学的類似性に影響を与える可能性のある他の要因には、が含まれます
* 原子サイズ： 同様の原子サイズの要素は、多くの場合、同様の化学的挙動を示します。
* 電気陰性度： 同様の電気陰性度の要素は、同様のタイプの結合を形成する傾向があります。
* イオン化エネルギー： 同様のイオン化エネルギーを持つ元素は、電子を失う傾向が同様の傾向を持っています。
グループ内でも、次のような要因により、化学的特性にいくつかの変動がある可能性があることに注意することが重要です。
* 電子シェルの数。
* 外側のシェルにdまたはf軌道の存在。
* より重い要素に対する相対論的効果の影響。
