ここに分子間力の主なタイプがあります。
* 水素結合： これは、水素原子が酸素、窒素、またはフッ素のような高電気陰性の原子に結合されている場合に発生する最も強いタイプの分子間力です。たとえば、水の高い沸点を担当しています。
* 双極子型相互作用： これらは、電子の不均一な共有により永久双極子モーメントを持つ極性分子間で発生します。ある分子の正の端は、別の分子の負の端に引き付けられます。
* ロンドン分散部隊： これらは最も弱いタイプの分子間力であり、すべての分子間、さらには非極性の力の間で発生します。それらは、一時的な双極子を生成する電子分布の一時的な変動から生じます。これらの力は、より大きな分子で強くなります。
* イオン双極子力： これらはイオンと極性分子間で発生します。イオンは、極性分子の反対に帯電した端に引き付けられます。
これらの分子間力の相対強度は、沸点、粘度、表面張力など、液体の特性を決定します。たとえば、強い水素結合を持つ液体は沸点が高い傾向がありますが、ロンドンの分散力が弱い人は沸点が低い傾向があります。
