1。原子軌道：
* 炭素： 電子構成1S²2S²2p²があります。私たちは主に2Sおよび2Pの軌道に興味があります。
* 酸素： 電子構成1S²2S²2P⁴があります。繰り返しますが、2Sおよび2Pの軌道に焦点を当てます。
2。分子軌道：
* σ結合軌道： 炭素と酸素の両方の2S軌道は結合して、エネルギーが低いσ結合軌道（σ2s）とσ*反結合軌道（σ* 2s）を形成します。
* σおよびπ結合軌道： 炭素と酸素の両方の2p軌道が結合し、さらに2つの結合軌道を形成します。 1つはσ結合軌道（σ2p）で、他の2つはπ結合軌道（π2p）です。
* π反結合軌道： 2p軌道は、2つのπ反結合軌道（π*2p）も形成します。
3。分子軌道の充填：
* 総価電子電子： 炭素は4つの原子価電子を寄与し、酸素は6を寄与し、分子軌道を満たすために合計10個の原子価電子を与えます。
* 充填順序： 分子軌道は、エネルギーの増加の順に満たされています。
*σ2s
*σ* 2s
*σ2p
*π2p
*π* 2p
分子軌道図：
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--------------------π*2P（反ボンディング）
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--------------------σ*2p（反ボンディング）
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---------------------π2p（結合）
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---------------------σ2p（結合）
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---------------------σ*2S（反ボンディング）
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---------------------σ2s（結合）
c o
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重要な観察：
* 債券注文： 結合順序は[（結合電子の数） - （抗酸化電子の数）] / 2として計算されます。COには、8つの結合電子と2つの抗結合電子があり、3の結合順序を与えます。これは非常に強いトリプル結合を示します。
* 常磁性/直径： COにはすべての電子がペアになり、直径があります。
* 電気陰性度： 酸素は炭素よりも電気陰性です。これにより、結合軌道の電子密度が酸素原子にわずかにシフトし、酸素に部分的な負電荷と炭素に部分的な正電荷が生じます。
他に質問がある場合はお知らせください。
