分子間力：
* 固体ヨウ素： 固体ヨウ素では、ヨウ素分子は van der waals力によって一緒に保持されます 、具体的にはロンドン分散部隊。これらの力は比較的弱いですが、分子を密集した結晶構造に保持するのに十分な強さです。
* ガスヨウ素： 気体状態では、ヨウ素分子ははるかに遠くにあり、分子間力は無視できます。これは、分子が弱いファンデルワールスアトラクションを克服するのに十分な運動エネルギーを持っているためです。
結合長と分子間力：
* 固体状態： ファンデルワールスの力による固体状態の分子の密集は、結合長の短いにつながります 。これは、分子が引力によって効果的に「プッシュ」されているためです。
* ガス状の状態： 気相では、重要な分子間力がないため、ヨウ素分子は自由に移動して広がります 、結合長が長くなります 。
要約：
* 固体ヨウ素： 強いファンデルワールス力、短い結合長。
* ガスヨウ素： 弱い分子間力（本質的になし）、長い結合長。
