* 強酸： 溶液で完全にイオン化し、大量のH+イオンを放出します。
* 弱いベース： 溶液中に部分的にのみイオン化し、少量のオハイオンを放出します。
強酸が弱い塩基と反応すると、強酸からの過剰なH+イオンは、弱い塩基からの限られたオハイオンと反応します。 これにより、過剰なH+イオンが溶液中に残り、結果として生じる塩が酸性になります 。
例：
* hcl（強酸） + nh3（弱塩基） -> nh4cl（酸性塩）
塩化アンモニウム塩は、溶液中の弱酸として機能するアンモニウムイオン（NH4+）の存在により、7未満のpHを持つでしょう。
要約：
強酸と弱い塩基の反応は、常に中性の塩ではなく酸性塩を生成します。
