変更の種類に基づいてください：
* 併用反応： 2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。 （例えば、2Na +cl₂→2nacl）
* 分解反応： 単一の反応物が2つ以上の製品に分解します。 （例えば、2h₂o₂→2h₂o +o₂）
* 単一変位反応： 1つの要素が化合物内の別の要素を置き換えます。 （例えば、Zn +cuso₄→znso₄ + cu）
* 二重変位反応： 2つの化合物がイオンを交換し、2つの新しい化合物が形成されます。 （例えば、agno₃ + naCl→agcl +nano₃）
* 酸化還元反応： 反応物間の電子の伝達を含む反応は、酸化状態の変化をもたらします。 （たとえば、2mg +o₂→2mgo）
* 酸塩基反応： 酸とベースの間の反応は、しばしば塩と水を生成します。 （例えば、HCl + NaOH→NaCl +H₂O）
エネルギーの変化に基づく：
* 発熱反応： 周囲に熱を放出する反応。 （例えば、燃料の燃焼）
* 吸熱反応： 周囲からの熱を吸収する反応。 （例えば、光合成）
反応の速度に基づいて
* 高速反応： 迅速に発生する反応。 （例えば、爆発）
* 遅い反応： ゆっくりと発生する反応。 （例えば、錆びる）
* 平衡反応： 前方と逆方向の両方で進行する反応は、前方反応と逆の反応の速度が等しい状態に到達します。
その他の名前：
* 燃焼反応： 酸素との迅速な反応を含む反応は、しばしば熱と光を生成します。
* 中和反応： 酸と塩基が反応して塩と水を形成する特定のタイプの酸塩基反応。
* 降水反応： 固体沈殿物を形成する反応。
* 重合反応： モノマーを組み合わせてポリマーを形成する反応。
* 加水分解反応： 水の添加による分子の破壊を含む反応。
このリストは網羅的ではなく、独自の特性とアプリケーションに基づいた化学反応には、より多くの具体的な名前があります。
焦点に応じて、多くの反応を複数の方法で分類できることに注意することが重要です。たとえば、燃焼反応は発熱反応と酸化還元反応でもあります。
