1。酸化と還元の半分反応の識別：
* 酸化： 電子の損失、酸化数の増加。
* 削減： 電子の獲得、酸化数の減少。
2。バランス原子：
* 非レドックス要素： これらの原子のバランスを最初に、一度に1つの要素に焦点を当てます。
* 酸化還元要素： 酸化還元反応に関与する原子のバランスを取ります。
3。バランス料金：
* 電子を追加： マイナス電荷（通常は減少半反応）が必要な方程式の側面に電子を追加します。
* プロトンを追加（H+）： 酸性溶液では、H+イオンを追加して電荷のバランスを取ります。
* 水酸化物イオンを追加（OH-）： 基本的なソリューションでは、ohイオンを追加して電荷のバランスを取ります。
*注：OH-を追加する場合、水素原子のバランスをとるために、方程式の反対側に等しい数のH2O分子を追加する必要があります。
4。酸素と水素のバランス：
酸性溶液中の * ：
* H2O分子をより多くの酸素を必要とする側に追加します。
*より多くの水素が必要な側面にH+イオンを追加します。
* 基本ソリューション：
*より多くの酸素が必要な側面にOH-イオンを追加します。
* H2O分子をより多くの水素を必要とする側に追加します。
5。均等化電子伝達：
* 半分反応を掛ける： 各半分反応に適切な係数を掛けて、酸化半反応で失われた電子の数が、減少半反応で得られた電子の数に等しくなるようにします。
6。半反応の組み合わせ：
* 半分反応を一緒に追加します： 方程式の両側にある一般的な項（電子など）をキャンセルします。
7。検証：
* 質量バランスを確認： 各要素の原子の数が両側で同じであることを確認します。
* 充電残高の確認： 方程式の両側の合計電荷が等しいことを確認してください。
例：
酸性溶液中の次の酸化還元反応のバランス：
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MNO4-（aq）+ fe2+（aq）→mn2+（aq）+ fe3+（aq）
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手順：
1。半分反応を識別します：
*酸化：Fe2+→Fe3+
*還元：MNO4-→MN2+
2。バランス原子（非レドックス）：
*酸化：すでにバランスが取れています
*還元：MNO4-→MN2 + + 4H2O（バランスの取れた酸素）
3。バランスチャージ：
*酸化：Fe2+→Fe3++ e-
*削減：MnO4- + 8H + + 5E-→MN2 + + 4H2O
4。電子伝達の均等：
*酸化半反応を5に掛けます
* 5fe2+→5fe3++ 5e-
5。半分反応を組み合わせます：
* 5FE2 + + MNO4- + 8H +→5FE3 + + MN2 + + 4H2O
6。検証：
*質量バランス：5fe、1mn、4o、8hの両側
*チャージバランス：（+10） +（-1） +（+8）=（+15） +（+2） +（0）=+13
最終バランスの式：
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5fe2 +（aq） + mno4-（aq） + 8h +（aq）→5fe3 +（aq） + mn2 +（aq） + 4h2o（l）
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