1。バランスの取れた化学式を書きます：
硝酸銀（agno₃）と塩化物源（たとえば、NaCl）の間の反応は、塩化銀（AGCL）と可溶性硝酸塩塩を生成します。
agno₃（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +no₃⁻（aq）
2。硝酸銀のほくろを計算します：
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液のリットル
*agno₃=モル××体積=0.300 m×1.59 l =0.477モルのモル
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、Agno₃とAgClの間の1：1モル比を示しています。これは、1モルのAgno₃が1モルのAgClを生成することを意味します。
4。生成された塩化銀のほくろを計算します：
モル比は1：1であるため、生成されたAgClのモルはAgno₃のモルに等しくなります。
* Agclのモル=0.477モル
5。塩化銀のモルをグラムに変換します：
* Agclのモル質量=107.87 g/mol（Ag） + 35.45 g/mol（cl）=143.32 g/mol
* Agclの質量=Agclのモル×Agclのモル質量=0.477モル×143.32 g/mol =68.3 g
したがって、 68.3グラムの塩化銀は、0.300 mの硝酸塩溶液1.59 Lから生成できます。
