一般的な特性：
* 最も外側の電子： それらは、原子の最も外側の殻の電子です。
* 結合に関与する電子： それらは、原子間の化学結合の主な原因となる電子です。
* 化学的特性の決定： それらの数と配置は、要素の反応性とそれが形成できる結合の種類に直接影響します。
* 最高のエネルギーレベル： それらは、原子内で最高のエネルギーレベルを占めています。
* 簡単に紛失または獲得： それらは、化学反応中に最も簡単に失われたり稼いだ電子であり、イオンの形成につながったりします。
より具体的なフレーズ：
* 「孤立ペア」 ：これらは結合に関与していない価電子であり、しばしば非結合軌道に関連しています。
* 「遊離電子」 ：この用語とは、自由に移動できる金属の価電子を指すことがあり、導電率に寄与します。
* 「SおよびP軌道の電子」 ：主要なグループ要素の場合、価電子は通常、最も外側のシェルのSおよびp軌道に見られます。
その他の用語：
* "Octet Rule" ：この規則は、原子が8つの原子価電子の安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
* 「ルイスドット構造」 ：原子のこの視覚表現は、原子電子を要素記号を囲むドットとして示しています。
使用する特定のフレーズは、価電子電子に関する議論のコンテキストに依存します。
