1。価電子電子をカウント：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*水素（H）にはそれぞれ1つの原子価電子があります（合計2）。
*フッ素（F）にはそれぞれ7つの価電子があります（合計14）。
*総価電子電子：4 + 2 + 14 = 20
2。中心原子を決定します：
*炭素は最小電気陰性要素であるため、中心原子になります。
3。原子を配置：
*炭素原子を中央に置きます。
* 2つの水素原子と2つのフッ素原子を炭素原子の周りに置きます。
4。原子を単一結合に接続します：
*炭素原子と周囲の各原子の間に単一結合（1つの線を2つの共有電子を表します）を描きます。
5。残りの電子を分配します：
*各水素原子は、その原子価シェルを完成させるために2つの電子を必要とし、すでに炭素との結合から2つあるため、完全です。
*各フッ素原子は、その原子価シェルを完成させるために8つの電子を必要とし、すでに炭素との結合から2つあります。 したがって、各フッ素原子にさらに6つの電子（3つのローンペア）を追加する必要があります。
6。 Octetルールを確認してください：
*炭素には8つの電子があります（結合から4つ）。
*水素にはそれぞれ2つの電子があります。
*フッ素にはそれぞれ8つの電子があります。
ルイスドット構造：
`` `
h
|
f -c -f
|
h
`` `
キー：
*線は共有電子ペア（単一結合）を表します。
*ドットは電子の孤立ペアを表します。
重要な注意： ルイスドット構造は、分子の単純化された表現です。 CH2F2の実際の形状は四面体であり、結合角度は109.5度未満です。
