1。極性：
*水分子は極です 、つまり、彼らはわずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）を持っています。この不均一な電荷分布は、強い双極子モーメントを作成します 。
* 極性物質 、独自の料金で、水の双極子に惹かれます。それらは水素結合を形成します 強いタイプの相互作用である水分子を使用します。このアトラクションは、物質を分解して溶液に引き込むのに役立ちます。
* 例： 極性のため、砂糖、アルコール、塩は水に容易に溶けます。
2。水素結合：
*強い水素結合 水分子間は、物質を溶解するために重要です。
*これらの結合は、液体状態で水分子を一緒に保持します 室温で、水に高い沸点を与えます。
* 極性 水は、他の極性分子と水素結合を形成することを可能にし、それらを溶解する能力をさらに高めます。
3。凝集と接着：
*水分子は凝集性です （互いに引き付けられている）水素結合による。この凝集力により、水は（植物のように）連続した河川で動くことができます。
*水分子も接着剤です （他の表面に惹かれます）。この接着は、水が表面にしがみつくのに役立ち、溶解した物質を引き寄せることができます。
4。高誘電率：
*水には高誘電率があります 、つまり、反対に帯電したイオン間の魅力を効果的に減らすことができます。静電力のこの弱体化により、塩が水に溶けることができます。
5。両性性：
*水は酸の両方として機能します およびベース 。この両性度は、水が酸と塩基の両方で反応することを可能にし、より幅広い物質に適した溶媒になります。
要約：
水の極性、水素結合、高誘電率、および両性性の性質により、多種多様な物質にとって優れた溶媒となります。極性分子との強力な相互作用を形成し、イオン化合物を分解し、酸や塩基と反応する能力は、その例外的な溶解力に寄与します。この特性は、生物学的プロセス、化学反応、および私たちの世界の他の多くの側面の基本です。
