* 前方反応：
* 2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）
*これは、液体水を生成する水素ガスと酸素ガスの燃焼です。これは発熱反応であり、熱を放出します。
* 逆反応：
* 2h₂o（l）→2h₂（g） +o₂（g）
*これは水の電気分解であり、電流が水を通過して、その構成ガス、水素、酸素に分解します。これは吸熱反応であり、熱が必要です。
これがこれが可逆反応である理由です：
* 前方反応の生成物は逆反応の反応物であり、その逆も同様です。
* 反応は、適切な条件下でどちらの方向にも進行できます。 たとえば、火花の存在下では、水素と酸素が結合して水を形成しますが、水を通って電流を通過すると、水素と酸素に分解されます。
可逆化学変化の他の例には、以下が含まれます。
* 塩を水に溶かす （前方反応）および塩を回収するために水を蒸発させる （逆反応）
* エステルの形成 （前方反応）およびエステルの加水分解 （逆反応）
* 窒素と水素の間の反応がアンモニア （前方反応）および窒素と水素を形成するアンモニアの分解 （逆反応）
これらの反応はしばしば二重矢印を使用して表され、反応が両方向に進行できることを示しています。
