* アルカリ金属： アルカリ金属（Li、Na、K、Rb、CS、FR）は、最も外側のシェルに1つの価電子を持ち、非常に反応性が高く、その電子を失い、+1カチオンを形成する傾向があります。水素には電子が1つしかありませんが、アルカリ金属と同じ電子構造がありません。
* ハロゲン： ハロゲン（f、cl、br、i、at）には7つの原子価電子があり、安定したオクテット構成を実現するために1つの電子を獲得したいと考えています。水素は電子を獲得して水素化物イオン（H-）を形成することができますが、その挙動はハロゲンの挙動を完全に反映していません。
ここに水素のユニークな特性の内訳：
* 1つのプロトンと1つの電子： この単純な構造は、アルカリ金属とハロゲンの両方からそれを際立たせます。
* 金属と非金属の両方として機能することができます： 状況に応じて、水素はその電子を失い、正の帯電したH+イオン（アルカリ金属に類似）を形成するか、電子を獲得して負に帯電した水素化水素イオン（H-）を形成します（ハロゲンと同様）。
* 強い共有結合を形成する： 水素は、他の元素と共有結合を容易に形成し、アルカリやハロゲンの要素のように完全に紛失したり獲得したりするのではなく、電子を共有します。
結論： 陽イオンと陰イオンの両方として作用する水素の能力は、共有結合を形成する傾向により、アルカリの金属とハロゲンの両方から際立っています。多くの場合、それは便利なために周期表のアルカリ金属の上に配置されますが、水素は独自の異なる化学特性を備えたユニークな要素であることを覚えておくことが重要です。
