衝突理論の基礎
* 衝突： 化学反応は、反応物分子が十分なエネルギーと正しい方向と衝突すると発生します。
* 衝突の頻度： 反応の速度は、効果的な衝突の頻度に直接関係しています。
* 濃度： 濃度が高いということは、特定の体積に詰め込まれたより多くの反応物分子を意味します。これは、より頻繁な衝突につながります。
濃度の減少に対する降水量の影響
1。衝突の少ない： 反応物の濃度が減少すると、溶液中の反応物分子が少なくなります。これは、分子が衝突する機会が少ないことを意味します。
2。衝突頻度の減少： 分子の数の減少は、衝突の頻度が低いことに直接変換されます。
3。反応速度が遅い： 効果的な衝突の頻度は低いため、降水反応の速度は低下します。 沈殿物の形成は、遅いペースで起こります。
例
銀イオン（Ag+）を含む2つの溶液と塩化物イオンを含む2つの溶液（CL-）が混合される降水反応を想像してください。
* 高濃度： 両方の溶液が非常に濃縮されている場合、Ag+とcl-イオンが互いにぶつかる可能性が高く、塩化銀銀（AgCl）の形成につながります。これはすぐに起こります。
* 低濃度： 溶液が希釈されている場合、同じ容量にイオンが少なくなります。銀イオンが塩化物イオンに遭遇してAgClを形成する可能性が大幅に減少します。降水プロセスははるかに遅くなります。
キーポイント
*濃度を減らすと、反応物分子間の衝突の頻度が減少し、反応速度が遅くなります。
*この効果は、降水反応を含むすべての化学反応に適用されます。
*降水反応では、濃度が低いと固体沈殿物の形成が遅くなります。
