* イオン化合物： 水酸化バリウム（BA（OH）₂）はイオン化合物であり、それは、正に帯電したバリウムイオン（ba²⁺）と負に帯電した水酸化物イオン（OH⁻）との間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 極性： 水は非常に極性溶媒です。その分子は、正の末端（水素）と負の末端（酸素）を持っています。この極性により、水はイオン化合物のイオンを効果的に溶媒させます。
* 格子エネルギー： 水酸化バリウムには、格子エネルギーが比較的高くなっています。これは、固体結晶格子にイオンを一緒に保持する引力が強いことを意味します。
* 水分補給エネルギー： 水酸化バリウムが溶解すると、水分子がバリウムイオンと水酸化物イオンを囲み、水分補給シェルを形成します。これは、水和エネルギーと呼ばれるエネルギーを放出します。
格子エネルギーと水和エネルギーのバランスが溶解度を決定します。 水酸化バリウムの場合：
* 高格子エネルギー： これは解散プロセスに抵抗します。
* 中程度の水和エネルギー： 水はイオンを効果的に溶媒させることができますが、水和エネルギーは高格子エネルギーを完全に克服するのに十分な強さではありません。
したがって、水酸化バリウムは中程度の水にのみ溶けます。
他の水酸化物との比較：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 格子エネルギーの低下と強い水和エネルギーにより、非常に溶けやすい。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）： 中間格子エネルギーと水和エネルギーにより、NaOHよりも可溶性ですが、水酸化バリウムよりも溶けやすいです。
