その理由は次のとおりです。
* カルコジェン： カルコジェンは、周期表のグループ16（酸素、硫黄、セレン、テルリウム、ポロニウム）の元素です。
* 水素化物： 水素化物は、水素と別の元素との反応によって形成される化合物です。
* 沸点の傾向： 水素化物の沸点は、一般に、分子量とファンデルワールスの力の増加により、グループを増加させます。ただし、カルコジェンの場合には有意な異常があります。
* 水素結合： 最も電気陰性のカルコーゲンである酸素は、その水素化物と強い水素結合を形成します（水、H₂O）。この強力な分子間引力は、他のカルコゲン水素化物と比較して、水の沸点が大幅に高くなります。
* h₂s： 硫化水素（H₂S）は、硫黄の電気陰性度が低いため、水素結合を欠いています。それは弱いファン・デル・ワールスの力のみを示し、低い沸点（-60°C）につながります。
したがって、H₂はすべてのカルコゲン水素化物の中で最も低い沸点を持っています。
