化学式は、全体的な変化のみを示しています：
* バランス： 化学式はバランスが取れており、両側に各タイプの原子の数を確保します。これは、個々のイオンの *充電 *ではなく、 *反応物 *および *製品 *について教えてくれます。
* 請求情報なし： 化学式は、イオンの電荷を明示的に示していません。 例えば：
* naCl（aq）→na +（aq） + cl-（aq）
*これは、ナトリウムと塩化物イオンの形成を示していますが、電荷を述べていません。私たちはすでに周期表からこの情報を知っています。
料金を決定するには、追加情報が必要です：
1。イオン化合物：
*周期表を使用して、一般的なイオンの予想される電荷を決定します（例：グループ1要素+1イオン、グループ2フォーム+2など）。
*電気検査状態と酸化状態の原理を使用して、電荷の変化を予測します。
2。多原子イオン：
*一般的な多原子イオンとその電荷を記憶します（硫酸塩など）。
*多くの場合、その式とその構成要素の電荷に基づいて、多原子イオンの電荷を推測できます。
3。酸化還元反応：
*レドックス反応では、関係する元素の酸化数を特定する必要があります。
*酸化数の変化は、反応中の電荷移動を示しています。
例：
反応を考えてみましょう：
* cu（s） +2agno₃（aq）→cu（no₃）₂（aq） + 2ag（s）
料金を決定するには：
* cu： 銅はニュートラル要素（0電荷）として始まります。それは製品のcu²⁺になります。
* ag： 銀はAgno₃でag⁺として始まります。製品の中性要素（0電荷）になります。
* いいえ： 硝酸イオン（no₃⁻）は、反応全体で担当しないままです。
要約：
*化学式は、個々のイオンの電荷ではなく、物質の全体的な変化について教えてくれます。
*電荷を決定するには、イオン化合物、多原子イオン、および酸化還元反応の知識を使用します。
*特定の充電値については、定期テーブルや化学の教科書などの追加リソースを参照してください。
