その理由は次のとおりです。
* 炭素と水素： 炭化水素は炭素と水素原子で構成されています。炭素と水素の両方が同様の電気陰性度値を持っています。つまり、共有結合で電子をかなり等しく共有します。
* 非極性結合： C-H結合は、非極性共有結合と見なされます。これは、電子密度が炭素と水素原子の間に均等に分布することを意味します。
* 対称性： 多くの炭化水素には対称的な構造があり、電子の均一な分布にさらに寄与しています。
ただし、例外があります：
* 不飽和炭化水素： 二重結合またはトリプル結合（アルケンやアルキンなど）を備えた炭化水素は、二重またはトリプル結合の周りの電子密度が高いため、電子のわずかに不均一な分布を持つことができます。
* 分岐構造： 高度に分岐した炭化水素は、炭素原子の環境が異なるため、電子分布にわずかな違いがあります。
全体： 炭化水素は一般に、電子の均一な分布を持つ非極性分子と見なされますが、特定の場合にはわずかな変動がある可能性があります。
