1。直接測定：
* 実験的： これには、既知の量の水に塩を溶解し、溶液が平衡に達し、次のようなさまざまな技術を使用して溶解イオンの濃度を測定することが含まれます。
* 滴定： この方法では、溶解したイオンを既知の濃度（滴定）の溶液で反応させて濃度を決定します。
* 分光測光法： この方法は、特定の波長で溶解したイオンによる光の吸収を利用して、それらの濃度を定量化します。
* 原子吸光分光法（AAS）： この手法は、溶液中の金属イオンによる光の吸収を測定して、濃度を決定します。
* 制限： この方法は時間がかかる場合があり、慎重な実験的セットアップと正確な測定が必要です。関与する濃度が低いため、非常に不溶性の塩には適していません。
2。溶解度製品定数（ksp）：
* 理論的アプローチ： KSP値は、控えめに可溶性の塩の溶解の平衡定数を表します。これは、バランスの取れた溶解反応における化学量論係数に上げられたイオンの濃度を掛けることによって計算されます。
* 例： AgClの解散のために：
* agcl（s）⇌ag⁺（aq） +cl⁻（aq）
* ksp =[ag⁺] [cl⁻]
* kspを使用して溶解度を計算します： KSP値を使用して、塩溶液中の陽イオンの濃度として定義される塩の溶解度を計算できます。
* 制限： この方法は理想的な行動を想定しており、副反応や複雑な形成を考慮していません。
3。データベースまたは文献値の使用：
* 利便性： 多くのオンラインデータベースとハンドブックは、さまざまな塩のKSPと溶解度の表に集計された値を提供します。
* 制限： これらの値の精度はソースに依存し、特定の条件に対して常に信頼できるとは限りません。
溶解度を決定するための手順：
1。塩のバランス溶解方程式を書きます。
2。溶解度を飽和溶液中の陽イオンのモル濃度として定義します。
3。溶解方程式の化学量論に基づいて、Sの観点からイオンの濃度を発現します。
4。濃度をksp式に置き換え、s。を解きます
5。 kspが提供されている場合は、直接使用して溶解度を計算します。
溶解度に影響する要因：
* 温度： 一般に、温度が上昇すると溶解度は増加します。
* 一般的なイオン効果： 一般的なイオンの存在は、控えめに溶けやすい塩の溶解度を低下させます。
* ph： 酸性または塩基性アニオンを含む塩の溶解度は、pH変化の影響を受ける可能性があります。
* 複雑な形成： 可溶性錯体の形成は、控えめに可溶性の塩の見かけの溶解度を高めることができます。
控えめに可溶な塩の溶解度を決定する際に、特定のコンテキストと各方法の制限を考慮することが重要です。
