これが故障です：
* 拡散： 分子は自然に高濃度の領域から低濃度の領域に移動します。一杯の水の中の食品の着色を考えてみてください。均等に分布するまで広がります。
* 平衡： 分子の濃度がシステム全体で同じ場合、特定の方向に正味の動きはもうありません。 分子はまだ動いていますが、動きはバランスが取れています。
ここに、平衡で起こることの例：
* 拡散： コーヒーに砂糖を加えると、砂糖分子はコーヒー全体に均等に分布するまでびまんで拡散します。平衡状態では、砂糖分子がまだ動き回っているにもかかわらず、これ以上の正味の動きはありません。
* 化学反応： 可逆反応では、前方および逆の反応は、レートが等しいポイントに達します。 これは動的平衡と呼ばれます 、そしてそれは、反応物と生成物の濃度が一定のままであることを意味します。
重要な注意： 平衡は動的な状態であり、静的な状態ではありません。分子は絶えず動いていて相互作用していますが、濃度の正味の変化はゼロです。
