電子構成：
*アルカリ金属には、最も外側のシェル（NS¹）に単一の原子価電子があります。この電子はゆるく保持され、簡単に失われ、非常に反応性があります。
水との反応：
* 類似性の理由： 唯一の価電子電子は、水との反応に容易に関与し、水素原子を放出し、水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。この反応は非常に発熱性であり、しばしば激しい爆発をもたらします。
* 反応方程式（一般）： 2m（s） +2h₂o（l）→2moh（aq） +h₂（g）
* mはアルカリの金属を表します。
* MOHは金属水酸化物を表します。
酸素との反応
* 類似性の理由： 繰り返しますが、単一の原子価電子は酸素に簡単に寄付されます。アルカリ金属は酸素と反応して、金属と反応条件に応じて酸化物（M₂O）または過酸化物（M₂O₂）を形成します。
* 反応方程式（一般）： 4m（s） +o₂（g）→2m₂o（s）
反応性の違い：
* グループのダウン： 次のために、反応性がグループの下に増加します。
* より大きな原子サイズ： 価電子は核から遠くにあるため、失うのが容易になります。
* 低イオン化エネルギー： 価電子を除去するためには、より少ないエネルギーが必要です。
* 特定の反応： 一般的な反応パターンは似ていますが、特定の製品と反応速度は個々のアルカリ金属によって異なる場合があります。
全体として、アルカリ金属と水と酸素の同様の反応性は、単一の価電子を失う容易さによって駆動される高度な電気依存性の性質から生じます。 この反応性パターンにより、アルカリの金属は非常に反応性が高く、潜在的に危険であるため、慎重な取り扱いと保管が必要です。
