1。濃度の正味の変化はありません： 反応物と生成物の濃度は、時間の経過とともに一定のままです。個々の分子は依然として反応している可能性がありますが、前方反応と逆反応の速度は等しく、各種の量に全体的な変化はありません。
2。動的平衡： 平衡状態は静的ではありません。 濃度に正味の変化がないにもかかわらず、順方向と逆反応は依然として同等の速度で発生しています。
3。一定の巨視的特性： 圧力、温度、体積などのプロパティは一定のままです。
4。最小ギブス自由エネルギー： 平衡状態のシステムは、与えられた条件で可能な限り低いギブス自由エネルギー（g）です。これは、システムが最も安定した状態にあることを意味します。
5。可逆性： 平衡状態のシステムは、条件を変更することにより、どちらの方向にもシフトできます。 反応物を追加すると、反応が右に進み（製品に向かって）、製品を除去すると左に移動します（反応物に向かって）。これは、Le Chatelierの原則によって説明されています。
6。閉じたシステム： 平衡は、一般に、閉じたシステムでのみ達成されます。これにより、システムの全体的な構成が一定のままであることが保証されます。
7。温度依存： 平衡定数（k）は温度依存性です。 温度の変化は、反応のエンタルピー変化に応じて反応物または生成物のいずれかを支持し、平衡位置をシフトする可能性があります。
例：
* 0°Cの液体水の密閉容器は、氷と平衡状態にあります。融解と凍結の速度は等しい。
*水中の酢酸の溶液は、イオン化と再結合の速度が等しい場合、平衡に達します。
要約すると、平衡状態の化学システムは動的状態であり、順方向反応と逆反応の速度が等しく、濃度に正味の変化がありません。一定の巨視的特性、最小ギブス自由エネルギー、および可逆性によって特徴付けられます。
