その理由は次のとおりです。
* 平衡： 水は自己固有化と呼ばれるプロセスを受け、そこでは水分子のごく一部が水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）に解離します。これは平衡反応であり、両方向に進むことを意味します。
* 温度依存性： 自動イオン化（kW）の平衡定数は温度とともに増加します。これは、より高い温度で、より多くの水分子が解離することを意味し、H+イオンの濃度が高くなり、pHが低くなります。
* 温度の低下： 逆に、温度が低下すると、平衡は水分子の形成に向かってシフトし、H+イオンの濃度が減少し、PHがわずかに高い。
ただし、効果は非常に小さい。 室温（25°C）での純水のpHは約7です。0°Cで、水のpHは約7.47です。これは、pHの変化が約0.47ユニットしかないことを意味します。
実際には：
*水のpHに対する温度の影響は、通常、ほとんどの日常の状況では無視できます。
*水のpHは、主に酸や塩基などの溶存物質の存在によって影響を受けます。
*温度の変化は、ほとんどの水源のpHを決定する重要な要因ではありません。
重要な注意： 温度が低下するにつれて純水のpHはわずかに増加しますが、溶解した物質を含む水のpHに対する全体的な影響はより複雑であり、存在する特定の物質によって異なる場合があります。
