用語の理解
* h（エンタルピー変化）： Hの正の値は、吸熱反応を示します（熱が吸収されます）。負の値は、発熱反応を示します（熱が放出されます）。
* s（エントロピーの変化）： Sの正の値は、システム内の障害またはランダム性の増加を示します。負の値は、障害の減少を示します。
* t（温度）： これは、反応が発生する温度（298 k、これは室温が約298 k））です。
ギブス自由エネルギーの計算（g）
特定の温度での反応の自発性（反応がそれ自体で発生するかどうか）を理解するための鍵は、ギブス自由エネルギーの変化（g）を計算することです。
g =h -ts
どこ：
* Gはギブスの自由エネルギーの変化です
* Hはエンタルピーの変化です
* tはケルビンの温度です
* Sはエントロピーの変化です
情報の適用
1。 h =31 kJ/mol： 反応は吸熱です（熱は吸収されます）。
2。 s =0.093 kj/（mol*k）： 反応はエントロピーの増加をもたらします（より多くの障害）。
3。 t =298 K： 反応は室温で発生しています。
gを計算しましょう：
g =31 kj/mol-（298 k）（0.093 kj/（mol*k））
G =31 kJ/mol -27.7 kJ/mol
G =3.3 kJ/mol
解釈
Gは正（3.3 kJ/mol）であるため、反応は非分類です 298 K.これは、これらの条件下で反応がそれ自体で発生しないことを意味します。
ステートメント
したがって、反応を説明するための最良の声明は次のとおりです。
"反応は吸熱性であり、エントロピーの増加であり、298 Kでは非分類です。」
