1。完全な消費量： 制限反応物は、反応中に完全に使い果たされる反応物であり、得られる生成物の最大量を制御します。制限反応物が使い果たされると、他の反応物が過剰であっても、反応は止まります。
2。バランスの取れた化学式： バランスのとれた化学式の化学量論係数は、反応物が結合して産物を形成するモル比を示しています。これらのモル比に基づいて、間の定量的関係を決定できます
反応が過剰に残さずに進行するために必要な反応物。
例 ：メタンの燃焼のためのバランスの取れた化学式を考えてみましょう
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CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
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2モルのCH4と8モルのO2から始めた場合、どの反応物が完全に消費され、制限試薬として機能するかを見つけることが不可欠です。
-CH4の場合：
モル比=CH4 /化学量論係数CH4のモル
=2モル / 1 =2：1
この比は、1モルのCH4ごとに、反応するために2モルのO2が必要であることを意味します。
-O2の場合：
モル比=O2 /化学量論係数O2のモル
=8モル / 2 =4：1
この比率は、1モルのCH4ごとに、反応するには2モルのO2が必要であることを示唆しています。モル比を比較すると、CH4はO2（4：1）と比較してモル比（2：1）が低いことがわかります。言い換えれば、CH4の1モルごとに2モルのO2しか必要ありませんが、過剰なO2（8モル）があり、CH4が使い果たされた後も未反応のままです。 CH4は最初に完全に反応し、制限反応物になります。したがって、形成できる製品の最大量（CO2およびH2O）は、システムで利用可能なCH4の量によって決定されます。制限反応物を特定することは、正確な化学量論計算や化学反応の効率を最適化するために重要です。
