これが故障です：
還元反応：
* 定義： 還元反応とは、物質が電子を獲得する化学反応です。これにより、物質の酸化状態が減少します。
* 重要な特性： 電子の増加。
* 例： 銅（II）イオン（Cu²⁺）の銅金属（Cu）の還元には、2つの電子の増加が含まれます。
cu²⁺ +2e⁻→cu
変位反応：
* 定義： 変位反応とは、より反応性のある要素またはイオンが化合物からより劣りない反応性要素またはイオンを変位させる反応です。
* 重要な特性： 1つの要素またはイオンは、化合物に別の要素を取得します。
* 例： 亜鉛金属（Zn）銅（II）硫酸溶液（CUSO₄）から銅を置換します：
Zn +cuso₄→znso₄ + cu
関係：
多くの変位反応も酸化還元反応です （酸化と還元の両方を含む反応）。
*上記の例では、亜鉛金属（Zn）は酸化され（電子が失われます）、Zn²⁺になりますが、銅（II）イオン（Cu²⁺）は還元され（獲得電子）、銅金属（Cu）になります。
重要な違い：
* 還元は、単一の種の酸化状態の変化に焦点を当てています。
* 変位は、化合物内の元素またはイオンの交換に焦点を当てています。
したがって、酸化状態の変化を伴うすべての変位反応は還元反応ですが、すべての還元反応が変位反応ではありません。
