反応性の傾向
* 期間（左から右）にわたって： 期間にわたって左から右に移動すると反応性が低下します。これは、核内の陽子の数が増加し、電子を核の近くに引っ張り、失うのが難しくなるためです（これは、金属が反応するときに行うことです）。
* グループ（上から下）： グループを下ると反応性が増加します。これは、最も外側の電子が核から遠く、それらを失うのが簡単になるためです。
それが周期表にどのように関連するか
* グループ1（アルカリ金属）： これらの金属は、1つの価電子しかなく、簡単に失われるため、非常に反応性があります。 グループを下ると反応性が高まります。
* グループ2（アルカリアース金属）： これらの金属も反応性がありますが、アルカリ金属よりも少ないです。それらは2つの価電子を持ち、グループを下に移動すると反応性が増加します。
* 遷移金属： 反応性はより複雑で、遷移金属内でさまざまです。 それらの反応性は、d-電子の数などの要因に影響を与える可能性があります。
* 他のグループ： 周期表でさらに移動すると、一般に金属は反応性が低くなります。
例：
*ナトリウム（NA）は、グループ1をさらに下にあるため、リチウム（LI）よりも反応性が高くなっています。
*マグネシウム（Mg）は、グループ2の下にあるため、ベリリウム（BE）よりも反応性が高くなっています。
*金（Au）は、周期表の右側にあるため、カリウム（K）よりも反応性が低くなります。
要約
周期表は、金属の反応性を理解するための強力なツールです。周期表の金属の位置を知ることにより、その一般的な反応性を予測できます。
