これが起こることです：
1。反応：
cl₂（aq） + 2nai（aq）→2nacl（aq） +i₂（aq）
2。説明：
* 塩素（cl₂） ヨウ素よりも電気陰性です（i）。これは、塩素が電子を獲得し、負に帯電する傾向が強いことを意味します。
* ヨウ化イオン（i⁻） 酸化（電子を失う）してヨウ素（I₂）を形成します。
* 塩素（cl₂） 塩化物イオン（Cl⁻）を形成するために還元されます（電子を獲得）。
3。観察：
*反応は、A 茶色色の溶液の形成によって特徴付けられます 。この色は、ヨウ素（i₂）の形成によるもので、水に溶けて茶色の溶液を形成します。
*反応は発熱です 、それが熱を放出し、溶液が暖かくなる可能性があることを意味します。
4。正味イオン方程式：
この反応の正味イオン方程式は、電子伝達に直接関与している種のみに焦点を当てています。
cl₂（aq） +2i⁻（aq）→2cl⁻（aq） +i₂（aq）
5。全体：
この反応は、不均衡の原理を示しています 、同じ要素が酸化され、還元されています。この場合、塩素は塩化物イオンに還元され、ヨウ素は元素ヨウ素に酸化されます。
