酢酸ナトリウムの理解
酢酸ナトリウムは、弱酸（酢酸、CH3COOH）の塩と強力な塩基（水酸化ナトリウム、NaOH）の塩です。酢酸ナトリウムが水に溶解すると、加水分解します。つまり、水分子と反応します。
加水分解反応
酢酸ナトリウムからの酢酸イオン（CH3COO-）は水と反応します。
Ch3COO- + H2O⇌CH3COOH + OH-
この反応は、水酸化物イオン（OH-）を生成し、溶液を基本にします。
pHの計算
pHを計算するには、次の手順を使用する必要があります。
1。酢酸のKB（塩基解離定数）を決定：
*酸/塩基解離定数のテーブルに酢酸のKB値を見つけることができます。 または、酢酸（1.8 x 10^-5）と関係kw =ka * kb（ここで、kwは水のイオン産物、1.0 x 10^-14）を使用して計算できます。
* kb =kw / ka =（1.0 x 10^-14） /（1.8 x 10^-5）=5.6 x 10^-10
2。加水分解反応のために氷のテーブル（初期、変化、平衡）を設定する：
* 'x'は、平衡状態でのオハイオンの濃度を表します。
* CH3COO-の初期濃度は、酢酸ナトリウム溶液の濃度です。
3。平衡濃度をKB発現に置き換えます：
* kb =[ch3cooh] [oh-] / [ch3coo-]
* 5.6 x 10^-10 =（x）（x） /（ch3coo- xの初期濃度）
4。 'x'（[oh-]）：を解決します
* KBは非常に少ないため、多くの場合、（CH3COO- Xの初期濃度）≈（CH3COO-の初期濃度）を近似できます。これにより、計算が簡素化されます。
5。 poh：を計算します
* poh =-log [oh-]
6。 ph：を計算します
* ph =14 -poh
例：
酢酸ナトリウムの0.1 m溶液があると仮定しましょう。
1。KB=5.6 x 10^-10
2。アイステーブル：
* Ch3COO- + H2O⇌CH3COOH + OH-
*初期：0.1 m 0 0
*変更：-x +x +x
*平衡：0.1-x x x
3。Kb=（x）（x） /（0.1-x）≈（x）（x） / 0.1
4。x=[oh-] =√（5.6 x 10^-10 * 0.1）≈7.48x 10^-6 m
5。POH=-LOG（7.48 x 10^-6）≈5.13
6。PH=14-5.13≈8.87
したがって、酢酸ナトリウムの0.1m溶液のpHは約8.87であり、基本的な溶液を示しています。
重要な注意： 正確なpHは、酢酸ナトリウム溶液の濃度に依存します。
