* 原子サイズ： ストロンチウムはカルシウムよりも大きい。その原子価電子は核から遠くにあり、正に帯電した核への魅力が少なくなります。これは、電子を除去するために必要なエネルギーが少ないことを意味します。
* シールド効果： 周期表のグループを下ると、電子シェルの数が増加します。内側の電子は、原子核から原子価電子を保護し、有効な核電荷を減らします。これにより、ストロンチウムの価電子は、カルシウムよりも核にしっかりと結合しません。
要約： カルシウムとストロンチウムの両方が価電子電子を容易に失い、+2カチオンを形成しますが、カルシウムはイオン化しやすい そのサイズが小さく、その価電子の保持が弱いため。
