極性の理解
* 極結合： 有意に異なる電気陰性度（電子を引き付ける能力）を持つ2つの原子が電子を共有する場合に発生します。これにより、電気陰性度の低い原子に部分的な正電荷が生成され、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷が生成されます。
* 極分子： 分子の個々の極性結合が分子の形状のために互いにキャンセルしない場合に発生します。これにより、全体的な双極子モーメントが発生します。
* 非極性分子： 極結合を持つことができますが、分子の形状により双極子が互いにキャンセルされ、全体的な双極子モーメントが発生しません。
分子の分析
1。 bcl3（トリクロリドホウ素）： ホウ素は塩素よりも電気陰性ではないため、各B-CL結合は極性です。ただし、BCL3には三角平面形状（平らな三角形のような）があります。極結合は対称的に配置され、互いにキャンセルされます。 bcl3は非極性です。
2。 NH3（アンモニア）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、N-H結合を極性にします。アンモニアには三角錐体の幾何学があり、3つのN-H結合が頂点に窒素を含むピラミッドを形成します。窒素上の電子の孤独なペアは非対称性を追加し、全体的な双極子モーメントにつながります。 nh3は極性です。
3。 SCL2（二塩化硫黄）： 硫黄は塩素よりも電気陰性ではなく、極S-CL結合が生成されます。分子には曲がったジオメトリがあります（V形のような）。極性の結合は互いにキャンセルせず、双極子の瞬間につながります。 scl2は極性です。
4。 chcl3（クロロホルム）： 炭素は塩素よりも電気陰性ではなく、C-CL結合を極性にします。分子には四面体の形状がありますが、片側の3つの塩素原子は、水素によってキャンセルされない双極子モーメントを作成します。 chcl3は極性です。
5。 H2S（硫化水素）： 硫黄は水素よりも電気陰性であり、極性S-H結合をもたらします。分子には、SCL2と同様の曲がったジオメトリがあります。 h2sは極性です。
結論
極性結合を持っているが非極性である分子は bcl3（トリクロ酸ホウ素） 。
